Question

8．实验室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤；
（2）实验中就称取NaCl晶体的质量是14.6g；
（3）步骤④中玻璃棒的作用是什么？引流、防止液滴飞溅．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视偏高；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
（5）若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？需重新配制溶液．

Answer 1

分析 （1）根据实验操作的步骤排序；
（2）根据m=nM=CVM计算氯化钠的质量；
（3）在转移溶液到容量瓶中，玻璃棒起到引流的作用；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（5）蒸馏水超过刻度线，重新配制．

解答 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
故答案为：①②④③⑤；
（2）m=nM=CVM=0.5mol•L^-1×0.5L×58.5g/mol=14.6g，
故答案为：14.6g；
（3）在转移溶液到容量瓶中，玻璃棒起到引流、防止液滴飞溅的作用，
故答案为：引流、防止液滴飞溅；
（4）A．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
B．定容时，如果加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
（5）定容时，如果加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，所以应重新配制，
故答案为：需重新配制溶液．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错题是（4）题，误差的分析是学习的难点，会根据c=$\frac{n}{V}$可分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断配制溶液的浓度是偏高还是偏低．