Question

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）

• A、沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B、熔点：石英＞食盐＞干冰
• C、结合质子的能力：CO₃^2-＞CH₃COOˉ＞SO₄^2-
• D、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
B、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
C、越不容易电离成质子的物质，说明结合质子能力越强；
D、非金属元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答： 解：A、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点AsH₃＞PH₃，NH₃分子间有氢键的沸点较高，则沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A错误．
B、石英是原子晶体，食盐是离子晶体，干冰是分子晶体，熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：石英＞食盐＞干冰，故B正确．
C、当结合氢离子后，CO₃^2-、CH₃COO^-、SO₄^2-分别生成的物质是碳酸、醋酸、硫酸，硫酸是强电解质极容易电离，醋酸是弱电解质较容易电离，碳酸是弱电解质比较难电离，所以这三种离子结合质子的能力大小为CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-，故C正确．
D、非金属性强弱顺序为F＞Cl＞Br＞I，非金属元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了熔沸点的比较的比较、氢化物稳定性的判断、电解质的电离等知识点，易错选项是C，注意越难电离的物质，其阴离子结合质子的能力越强，题目难度一般．