下列有关物质制备说法不正确的是( )A．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产TiC．可用CO高温下还原赤铁矿炼铁D．可用石英.石灰石.纯碱在高温下生产玻璃题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列有关物质制备说法不正确的是（　　）

	A．	高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅
	B．	可用Na从TiCl₄的水溶液中生产Ti
	C．	可用CO高温下还原赤铁矿炼铁
	D．	可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃

分析 A、工业上用碳还原二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；
B、钠易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该反应不能在水溶液中进行；
C．高温下CO还原赤铁矿氧化铁可以得到金属铁和二氧化碳；
D、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英．

解答解：A、工业上用碳还原二氧化硅的办法来获得粗硅，故A正确；
B、钠易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该反应不能在水溶液中进行，只能在熔融状态下发生置换反应，故B错误；
C．高温下CO还原赤铁矿氧化铁可以得到金属铁，此方法用于炼铁，故C正确；
D、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故D正确；
故选B．

点评本题综合考查学生物质的性质以及应用方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

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11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	通入足量CO₂后的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、CH₃COO^-、SO₃^2-
	B．	饱和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	C．	c（H⁺）=1×10^-1 mol•L^-1的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液：H⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

12．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：Y＞Q
	B．	Q分别与X、Z形成的最简单化合物中化学键类型相同
	C．	YW能与WQ发生复分解反应
	D．	最简单气态氢化物的稳定性：X＜Z

9．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数Ka 分别为：7.1×10^-6，2.98×10^-9．HNO₂的酸性比HClO强（填“强”、“弱”）；将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c（H⁺）减小（填“不变”、“增大”或“减小”），Ka值不变（同上）
（2）NaNO₂与NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO₂有毒，具有致癌性．通常它们可以通过加入热的白醋（CH₃COOH）鉴别，NaNO₂遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同．该反应的离子方程式为2NO₂^-+2CH₃COOH═NO₂+NO+2CH₃COO^-+H₂O．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示．
①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，焦炭的作用是作还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO₄溶液冲洗，“步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是CuSO₄和P₄．
（4）若处理后的废水中c（PO₄^3-）=4×10^-7mol/L，则溶液中c（Ca²⁺）不会超过5×10^-6mol/L．（K_ap[Ca₂（PO₄）₃]=2×10^-29）
（5）某“液氨--液氧”燃料电池装置示意图如图乙所示，该燃料电池以NaOH为电解质．该电池在工作时，“电极2”为正极（填“正”或“负”）；“电极1”表面发生的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	“酸雨”、“温室效应”的形成都与化石燃料的燃烧有关
	B．	NaHCO₃是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
	C．	氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于净水
	D．	硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	H₂在Cl₂中剧烈燃烧，发出黄色火焰，冒白烟
	B．	SiO₂的化学性质不活泼，不与任何酸发生反应
	C．	常温下，铝、铁遇浓硫酸会发生钝化反应
	D．	将氯气通入紫色石蕊试液中一些时间后，溶液变红

A～I为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，且在常温下B是一种黄绿色有毒气体，E为紫红色金属，G为黑色固体．它们的相互转化关系如图所示（部分生成物未列出）．请回答下列问题：
（1）画出构成B单质的原子的结构示意图

．
（2）F是一种氧化物俗称“铁红”，常用作红色油漆和涂料，其化学式为Fe₂O₃．
（3）在制作印刷电路板的过程中常利用E与C的发应，请写出该反应的离子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（4）在D中加入Cl₂试剂可将其转化为C，实现该转化的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）设计简单的实验证明D溶液中是否含有C？取少许D溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，说明D溶液中含有FeCl₃，否则不含FeCl₃．（请写出实验的操作步骤、现象和结论）

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005molCl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol．

11．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族；
（2）BC₂分子的电子式

；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（4）丙的钠盐溶液呈碱性，用化学用语表示其原因ClO^-+H₂O

HClO+OH^-；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①$\underset{\stackrel{\;}{浅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{绿}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黄}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$；
②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{气}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$（经验证是氧气），$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{应}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{剧}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③$\underset{\stackrel{\;}{试}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{红}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
①发生反应2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，浅绿色Fe²⁺被过氧化氢氧化成黄色Fe³⁺；
②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe³⁺催化，使反应速率加快而剧烈；
③溶液中存在平衡Fe³⁺+2H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，反应①使c（H⁺）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）₃较多时就聚集为沉淀．