题目内容
将标准状况下的a升氨气溶于1000克水中，得到的氨水的密度为b克/毫升，则该氨水的物质的量的浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：先计算出标况下aL氨气的物质的量，然后根据m=nM计算出氨气的质量，从而得出氨水溶液的质量，再计算出氨水的质量分数，最后根据c=
计算出该氨水的物质的量的浓度．
| 1000ρω |
| M |
解答：
解：标准状况下aL氨气的物质的量为：n=
=
mol，氨气的质量为：17g/mol×
mol=
g，
该氨水溶液的质量为：1000g+
g，
该氨水中溶质的质量分数为：ω=
=
，
该氨水的物质的量浓度为：c=
mol/L=
mol/L，
故选D．
| aL |
| 22.4L/mol |
| a |
| 22.4 |
| a |
| 22.4 |
| 17a |
| 22.4 |
该氨水溶液的质量为：1000g+
| 17a |
| 22.4 |
该氨水中溶质的质量分数为：ω=
| ||
1000g+
|
| 17a |
| 22400+17a |
该氨水的物质的量浓度为：c=
1000×b×
| ||
| 17 |
| 1000ab |
| 22400+17a |
故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确氨水溶液的体积不能用水和氨气的体积之和，试题培养了学生的化学计算能力．
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已知室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，下列叙述错误的是（ ）
| A、该溶液的pH=4 |
| B、此溶液中，HA约有0.1%发生电离 |
| C、加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 |
| D、由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ?mol-1、E（P-O）=360kJ?mol-1、E（O=O）=498kJ?mol-1，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为下列叙述正确的是（ ）
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| C、将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
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| B、1.9g的H3O+离子中含有的电子数为11NA |
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| D、0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA |
下列变化过程，属于吸热反应的是（ ）
（1）液氨汽化 （2）将胆矾加热变为白色粉末 （3）浓硫酸稀释 （4）氨催化氧化生成一氧化氮 （5）酸碱中和生成水 （6）NH4Cl与Ba（OH）2.8H2O．
（1）液氨汽化 （2）将胆矾加热变为白色粉末 （3）浓硫酸稀释 （4）氨催化氧化生成一氧化氮 （5）酸碱中和生成水 （6）NH4Cl与Ba（OH）2.8H2O．
| A、（1）（2）（6） |
| B、（1）（2）（4）（6） |
| C、（2）（6） |
| D、（2）（4）（6） |
下列说法正确的是（ ）
| A、宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子 |
| B、利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子 |
| C、“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料 |
| D、“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 |