Question

（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化学式改写成氧化物形式为

 

．该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是

 

．
（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示）

 

．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是

 

（用化学方程式表式）
（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．则放出H₂的体积为

 

升（标况下）
（5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr₂溶液中，写出反应完全后的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写,化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO₂?mH₂O），氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，氧化镁与氢氧化钠溶液不反应；
（2）Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，以此除杂；
（3）空气中的氧气与氢氧化亚铁反应生成氢氧化铁；
（4）Al和水不反应，所以剩余金属应该是Al，根据Na和Al之间的关系式及转移电子守恒计算；
（5）11.2L氯气的物质的量是0.5mol，溴化亚铁的物质的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol，根据发生反应的离子及其物质的量书写离子反应方程式．

解答： 解：（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水，MgAl₂H₄Si₄O₁₄改写成氧化物形式为MgO?Al₂O₃?4SiO₂?2H₂O；氧化铝、二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，因此滤渣的成分为MgO，
故答案为：MgO?Al₂O₃?4SiO₂?2H₂O；MgO；
（2）Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，选NaOH溶液来除杂，发生离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）空气中的氧气与氢氧化亚铁反应生成氢氧化铁，化学反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）Al和水不反应，所以剩余金属应该是Al，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，可以得出关系式Na～NaOH～Al，则参与反应的Na和Al的质量之比为23：27，Na和Al的质量和为15g，所以n（Na）=

15g 23+27 ×23

23g/mol

=0.3mol，n（Al）=

15g 23+27 ×27

27g/mol

=0.3mol，根据Na、Al和氢气之间的关系式得氢气体积=（0.3mol×0.5+0.3mol×1.5）×22.4L/mol=13.44L，
故答案为：13.44；
（5）氯气的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，溴化亚铁的物质的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol，n（Fe²⁺）=0.4mol，n（Br^-）=0.8mol，发生反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+3Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子完全反应需要氯气的物质的量为0.2mol，还剩下0.3mol氯气，0.3mol氯气能氧化溴离子的物质的量是0.6mol，所以参加反应的氯气、亚铁离子、溴离子的物质的量之比为0.5mol：0.4mol：0.6mol=5：4：6，则离子反应方程式为：5Cl₂+4Fe²⁺+6Br^-=10Cl^-+4Fe³⁺+3Br₂，
故答案为：5Cl₂+4Fe²⁺+6Br^-=10Cl^-+4Fe³⁺+3Br₂．

点评：本题知识点多，综合性强，难度大，考查了硅酸盐的表示方法、物质除杂和鉴别、依据化学方程式的计算，其中（5）是难点，注意气体的过量判断，结合方程式计算．