题目内容

17.关于萃取实验的叙述错误的是(  )?
A.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下
B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出,上层则从上口倒出
C.萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
D.选用酒精萃取碘水中的碘单质

分析 A.利用压强差将分液漏斗中液体顺利流出;
B.分液时,分液漏斗中上层液体从上口倒出,为防止含有杂质,下层液从下口倒出;
C.有活塞或连接的装置使用前要检漏;
D.互不相溶的液体采用萃取分液的方法分离.

解答 解:A.利用压强差将分液漏斗中液体顺利流出,所以为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下,否则液体不易流出,故A正确;
B.分液时,分液漏斗中上层液体从上口倒出,为防止含有杂质,下层液从下口倒出,故B正确;
C.有活塞或连接的装置使用前要检漏,分液漏斗含有活塞,所以使用前要检漏,否则实验易失败,故C正确;
D.互不相溶的液体采用分液的方法分离,酒精和水互溶,所以不能用来萃取碘水中的碘,故D错误.
故选D.

点评 本题考查分液,侧重考查学生对实验操作的掌握,根据物质的性质确定物质分离方法,物质分离方法有分液、蒸馏、过滤、渗析等,题目难度不大.

练习册系列答案
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12.氮是重要的非金属元素,单质用途之一是制取氨气,反应方程式为:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);回答下列问题:
(1)氮元素在元素周期表的位置为第二周期VA族,N2的结构式为N≡N
(2)在一个容积为2L的密闭容器中上述反应.反应开始时,各物质的量分别为:
n(N2)=2mol,n(H2)=4mol,2min后n(H2)=1mol.
v表示反应速率,下列正确的是ABD
A.2min末时n(NH3)=2.0mol             
B. v(N2)=0.25mol•L-1•min-1
C.v(NH3)=1.0mol•L-1•min-1
D.2min末时N2的浓度为0.5mol•L-1
(3)在350℃、30MPa下合成氨气时,n(NH3)和n(H2)(n表示物质的量)随时间变化的关系如图所示,下列正确的是AD.
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,如果加入适当催化剂可以使该反应加快
(4)氮可以形成多种离子和分子,如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的,有与NH4+相似的性质.
①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为:N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O.
②在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,两者反应生成两种不污染环境的物质.写出N2H4电子式该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O.
③写出与N3-电子数相等的一种分子的分子式CO2或N2O或BeF2

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