题目内容
10．向20ml1mol/LAlCl3溶液中加入20ml或40ml某浓度氢氧化钠溶液产生相同质量的沉淀，则此氢氧化钠溶液物质的量浓度为（ ）| A． | 1.2mol/L | B． | 1.4mol/L | C． | 1.7mol/L | D． | 1.9mol/L |
分析 向20ml1mol/LAlCl3溶液中加入20ml或40ml某浓度氢氧化钠溶液产生相同质量的沉淀，说明加入20mL氢氧化钠溶液时氢氧化钠完全反应生成氢氧化铝沉淀，加入的40mL氢氧化钠溶液后，氯化铝完全反应生成氢氧化铝沉淀和偏铝酸钠；设出生成氢氧化铝沉淀的物质的量及氢氧化钠溶液的浓度，然后根据反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O及题干数据列式计算．
解答 解：设生成氢氧化铝沉淀的物质的量为y，该氢氧化钠溶液的浓度为x，
加入20mL氢氧化钠溶液与加热40mL氢氧化钠溶液生成的沉淀的量相同，说明加入20mL氢氧化钠溶液时氢氧化钠完全转化成氢氧化铝沉淀，而加入40mL氢氧化钠溶液时氯化铝完全反应，生成氢氧化铝和偏铝酸钠的物质的量分别为y、（0.02-y），
根据反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知：①0.02x=3y，
根据反应Al3++4OH-═AlO2-+2H2O可知：②0.04x=3y+4（0.02-y），
联立①②解得：y≈0.0114mol、x≈1.7mol/L，
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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20．
硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（ ）
硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-） | |
| B． | EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=Al（OH）4- | |
| C． | 原溶液中n（NH4+）=0.012mol | |
| D． | 溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+ |
1．下列实验现象可用同一原理解释的是（ ）
| A． | 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 | |
| B． | 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色 | |
| C． | 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结 | |
| D． | 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出 |
在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按有图箭头方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是 （ ）
3．H2O2是实验室常用的一种化学试剂．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是_探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响，
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图甲．分析图甲能够得出的结论是图象显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱
（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图乙所示的实验装置进行实验．
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率．
（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（5）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图丙所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C点的瞬时速率．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图甲．分析图甲能够得出的结论是图象显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱
（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图乙所示的实验装置进行实验．
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率．
（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（5）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图丙所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C点的瞬时速率．
10．草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【实验1】甲同学用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液与5.00mL 0.01mol/LH2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
（1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验Ⅰ和Ⅱ作对比（用Ⅰ～Ⅲ表示）．
（2）对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
（2）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．
【实验1】甲同学用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液与5.00mL 0.01mol/LH2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
| 组别 | KMnO4溶液 /ml | H2C2O4溶液 /ml | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 | |
| Ⅱ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 | |
| Ⅲ | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00 mL 蒸馏水 |
（2）对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
（2）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．
氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：
8．银锌钮扣高能电池放电时的反应为：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 若电解质溶液为KOH溶液，则电池工作一段时间后pH有明显变化 | |
| B． | Zn作负极，被氧化 | |
| C． | Ag2O在正极上发生还原反应 | |
| D． | 电解质溶液中的阴离子移向负极 |