题目内容

有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1molB能与足量的钠反应生成标准状况下的H211.2L，但不与NaHCO3溶液反应．已知A通过如下转化关系（有关反应条件已略去）制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D→E时，相对分子质量增加28．

请回答下列问题：
（1）A的名称
 
，结构简式
 
，A在标准状况下的密度为
 
g/L．
（2）A的官能团名称
 
，B的官能团名称
 
．
（3）反应①的反应类型为
 
，反应③的反应类型为
 
．
（4）4.4gC物质完全燃烧消耗
 
mol氧气．
（5）完成化学方程式：（有机物用结构简式表示）
反应②
 
．
反应③
 
．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1molB能与足量的钠反应生成标准状况下的H211.2L，氢气为0.5mol，但不与NaHCO3溶液反应，故B分子含有1个-OH，D与B反应得到酯E的分子式为C4H8O2，属于饱和一元酯，由转化关系可知A、B、C、D分子中含有碳原子数目相等，结合E的分子式可知，A、B、C、D分子中均含有2个含有碳原子，故B为CH3CH2OH，烃A与水发生加成反应生成乙醇，A为CH2=CH2，B发生氧化反应生成C为CH3CHO，C反应氧化反应生成D为CH3COOH，则E为CH3COOCH2CH3，据此解答．
解答： 解：有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1molB能与足量的钠反应生成标准状况下的H211.2L，氢气为0.5mol，但不与NaHCO3溶液反应，故B分子含有1个-OH，D与B反应得到酯E的分子式为C4H8O2，属于饱和一元酯，由转化关系可知A、B、C、D分子中含有碳原子数目相等，结合E的分子式可知，A、B、C、D分子中均含有2个含有碳原子，故B为CH3CH2OH，烃A与水发生加成反应生成乙醇，A为CH2=CH2，B发生氧化反应生成C为CH3CHO，C反应氧化反应生成D为CH3COOH，则E为CH3COOCH2CH3，
（1）由上述分析可知，A为CH2=CH2，名称为乙烯，A在标准状况下的密度为
28g/mol
22.4L/mol
=1.25g/mol，
故答案为：乙烯；CH2=CH2；1.25；
（2）A为CH2=CH2，含有的官能团名称为：碳碳双键，B为CH3CH2OH，所含官能团名称为：羟基，
故答案为：碳碳双键；羟基；
（3）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应③是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应，故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；
（4）4.4gCH3CHO的物质的量为
4.4g
44g/mol
=0.1mol，完全燃烧消耗氧气为0.1mol×（2+
4
4
-
1
2
）=0.25mol，故答案为：0.25；
（5）反应②的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，反应③的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O．
点评：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，注意根据酯E的分子式推断，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、煤属于有机物
B、在物质变化类型上，煤的干馏过程属于物理变化
C、煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源
D、煤的气化和液化属于煤的综合利用
（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是
 
，烧杯的实际质量为
 
g．

（2）指出下面实验中存在的两个错误：
需配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图．
 
、
 

（3）用质量分数为98%密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制1 000mL 0.1mol?L-1稀硫酸．
①应用量筒量取浓硫酸
 
mL．
②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有
 
（除量筒外，写出其余四种）．
③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是
 
．
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．定容时俯视刻度线
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO2中燃烧．②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是CO，氧化产物可能是Na2CO3．为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题．

（1）他们欲用上述装置组装一套新装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为
 
．
（2）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为
 
；若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为
 
．
（3）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O，为此，他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na2O，他的实验方案是
 
．
通过实验测定反应速率的方法有多种，如：
①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的
 
来实现；
②在KMnO4与H2C2O4反应中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：
 
．可通过测定
 
来测定该反应的速率；
③在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应方程式为：
 
该反应的速率可通过
 
来测定．
已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）在T℃下的平衡常数为0.01．T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入HI，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质HIH2I2
浓度/（mol?L-1）0.400.600.60
请计算回答下列问题（写出计算过程，否则不得分）：
（1）起始加入HI的物质的量
 
mol．
（2）达到平衡后HI的物质的量浓度
 
mol?L-1（请保留三位有效数字）．
（3）T℃时，在另一个体积一定的密闭容器中，将I2（g）与H2（g） 置于其中发生上述反应，若达到平衡时H2（g）与I2（g）的体积比为1：4，计算平衡时HI的体积分数为
 
，以及开始时H2（g）与I2（g）的体积比为
 
．
Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
实验步骤：
I．按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．

实验现象：
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）装置A中发生的反应为2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，在该反应中，X是
 
（填氧化或还原）产物．
（2）如何检查装置气密性
 
．
（3）装置B的作用是
 

（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为
 
．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是
 
（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是
 
（填字母序号）．
a．c（Na+）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（HCO
 
-
3
）
b．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（HCO
 
-
3
）
c．c（Na+）═2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7（不考虑CO2的溶解），该盐酸的物质的量浓度为
 
．
按要求填空：
（1）分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：
 

（2）2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式：
 

（3）用系统法命名：
 
分子结构中有
 
手性碳原子．
（4）CH2=CH-C≡CH结构中碳原子轨道的杂化方式是
 

（5）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如CH3-CH=CH-CH3可简写为，．的分子式为
 
，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气
 
升；该烃的一溴取代物有
 
种．
下列说法正确的是（　　）
A、H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
B、在标准状况下18g水的体积约为22.4L
C、1molH2所占的体积约为22.4L
D、通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22.4L

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