题目内容
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体： | |
| B． | 金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| C． | 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
分析 A．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
B．漏写氧化剂水；
C．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．水解生成碳酸和氢氧根离子．
解答 解：A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子反应为，故A正确；
B．金属铝溶于NaOH溶液的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C错误；
D．NaHCO3的水解的离子反应为HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列比较、归纳一定正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 | B． | 稳定性：HF＜H2O＜NH3 | ||
| C． | 离子半径：Na+＞F-＞Al3+ | D． | 沸点：HI＞HBr＞HF |
7．在下列氧化还原反应中，水作还原剂的是（ ）
| A． | C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2 | B． | 2K+2H2O═2KOH+H2↑ | ||
| C． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | D． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
+3NaOH$\stackrel{水}{→}$
+CH3COONa+2H2O
8．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是还原Co3+．
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（5）萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；．
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93.0%．
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是还原Co3+．
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（5）萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；．
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93.0%．