题目内容
13．下列说法正确的是（ ）| A． | 相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C（OH-）之比是2：1 | |
| B． | 0.1mol/LNH4Cl溶液中C（Cl-）=C（NH4+） | |
| C． | 向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C（Na+）=C（NO3-） | |
| D． | 向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C（CH3COOH）＞C（CH3COO-） |
分析 A．相同温度下，不同浓度的同一电解质溶液中，浓度越小其电离程度越大；
B．氯化铵溶液中，铵根离子易水解，氯离子不水解；
C．根据物料守恒判断；
D．混合液的PH＞7，溶液显碱性，则需溶液中的CH3COONa浓度远大于CH3COOH的浓度，据此分析．
解答 解：A．相同温度下，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，一水合氨是弱电解质，氨水浓度越小其电离程度越大，所以C（OH-）之比小于2：1，故A错误；
B．氯化铵溶液中，铵根离子易水解，氯离子不水解，所以c （NH4+）＜c （Cl-），故B错误；
C．硝酸钠是强酸强碱盐，钠离子和硝酸根离子都不水解，根据物料守恒得c（Na+）=c（NO3- ），故C正确；
D．由于通常弱电解质的电离程度大于其对应盐的水解程度，故当将等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合时，溶液显酸性，故要使混合液的PH＞7，溶液显碱性，则需溶液中的CH3COONa浓度远大于CH3COOH的浓度，而无论是盐的水解程度还是弱电解质的电离程度均很小，故溶液中的C（CH3COOH）＜C（CH3COO-），故D错误．
故选C．
点评 本题考查了弱电解质溶液中和能水解的盐溶液中离子浓度的大小比较，较易出错的是D．
练习册系列答案
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3．取0.2mol MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 反应过程中MnO2作催化剂 | B． | 盐酸未反应完 | ||
| C． | 被还原的HCl少于0.2mol | D． | 反应产生2.24L氯气（标准状况） |
+3NaOH$\stackrel{水}{→}$
+CH3COONa+2H2O
8．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是还原Co3+．
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（5）萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；．
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93.0%．
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是还原Co3+．
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（5）萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；．
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93.0%．
根据图示填空：
19．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 的是（ ）
| A． | 将80 g NaOH溶于2 L 水所得的溶液 | |
| B． | 将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 | |
| C． | 将40 g NaOH 溶于水并配成1 L的溶液 | |
| D． | 含K+为4 mol•L-1的K2SO4溶液 |