题目内容
相同状况下，n mol氢气和n mol二氧化碳的体积相同，下列解释错误的是（ ）
| A、n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同 |
| B、相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等 |
| C、氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同 |
| D、气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：影响气体体积的因素有：气体分子数目、分子本身大小、分子间距，气体分子本身大小相对分子间距离来说可忽略不计，而相同条件下，气体分子间距离大致相等，故相同条件下，分子数目相同的气体，占有的体积约相等．
解答：
解：影响气体体积的因素有：气体分子数目、分子本身大小、分子间距，气体分子本身大小相对分子间距离来说可忽略不计，而相同条件下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子平均间距大致相等，相同条件下，n mol氢气和n mol二氧化碳含有分子数目相等，故二者占有的体积约相等，故ABD正确，C错误，
故选C．
故选C．
点评：本题考查气体摩尔体积、影响气体体积的因素等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法不正确的是（ ）
| 时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| A的物质的量浓度（mol?L-1） | 3.5 | 2.3 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
| B的物质的量浓度（mol?L-1） | 2.5 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.8 | 2.0 | 2.0 |
| D的物质的量浓度（mol?L-1） | 0 | 2.4 | 3.0 | 3.0 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
| A、前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1 | ||
B、该反应的平衡常数表达式为K=
| ||
| C、若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动 | ||
| D、反应至15min时，改变的条件可能是降低了温度 |
在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物3g溶于水，所得溶液恰好能被40mL浓度为2mol/L的盐酸中和，则该生成物的成分是（ ）
| A、Na2O |
| B、Na2O2 |
| C、Na2O和Na2O2 |
| D、Na和Na2O |
在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（ ）
| A、AlO2- |
| B、CO32- |
| C、Cl- |
| D、SO42- |
制造太阳能电池需要高纯度的硅．工业上由粗硅制高纯度硅可通过以下反应实现：
①Si+3HCl
SiHCl3+H2
②SiHCl3+H2
Si+3HCl
下列有关叙述错误的是（ ）
①Si+3HCl
| ||
②SiHCl3+H2
| ||
下列有关叙述错误的是（ ）
| A、2个反应都是氧化还原反应 |
| B、2个反应都是置换反应 |
| C、反应①中Si是还原剂 |
| D、上述2个反应互为可逆反应 |
下列化学用语表示正确的是（ ）
| A、葡萄糖的实验式：CH2O |
B、对硝基苯酚的结构简式： |
C、NH4Cl的电子式： |
D、乙醇分子的比例模型： |
NaOH溶液中通入Cl2的离子反应方程式为（ ）
| A、H2O+Cl2=HCl+HClO |
| B、2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O |
| C、NaOH+Cl2=Na++Cl-+ClO-+H2O |
| D、OH-+H2O+Cl2=Cl-+HClO |
请回答下列涉及的几个有关油脂的问题．