Question

10．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）

• A． 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
• B． 一种物质被氧化，必有另一种物质被还原
• C． 化学反应中，Mg失去2个电子，Al失去3个电子，因此还原性：Al＞Mg
• D． 2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeCl₃； Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS 由此可以判断氧化性：Cl₂＞S

Answer 1

分析 A．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，可能化合价不发生变化；
B．氧化还原反应中被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；
C．金属还原性强弱与失电子难易程度有关；
D．不同非金属元素与同一种金属反应时，能将金属元素氧化为最高价态的非金属其非金属性较强．

解答 解：A．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，可能化合价不发生变化，如同素异形体之间的转化，故A错误；
B．氧化还原反应中被氧化和被还原的物质可能是同一种物质，如Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故B错误；
C．金属还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，所以不能据此判断金属性强弱，故C错误；
D．不同非金属元素与同一种金属反应时，能将金属元素氧化为最高价态的非金属其非金属性较强，2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeCl₃； Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS，根据Fe元素在化合物中的价态知，氧化性：Cl₂＞S，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应及金属性、非金属性强弱判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及发散思维能力，采用举例法分析解答，易错选项是CD，注意金属性、非金属性强弱与得失电子多少无关，与得失电子难易程度有关，题目难度不大．