Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干
• B． 向1 mL浓度均为0.05 mol•L^-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol•L^-1的AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色．结论：K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）
• C． 常温下，将CH₃COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na⁺）大于c（Cl^-）
• D． pH相等的下列溶液：a．CH₃COOK、b．NaHCO₃、c．Na₂CO₃、d．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序 为：d＜c＜a＜b

Answer 1

分析 A．蒸发操作不能直接蒸干；
B．结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀；
C．溶液中存在电荷守恒，溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-）据此分析判断离子浓度大小；
D．电解质溶液a．CH₃COOK溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，b．NaHCO₃溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，c．Na₂CO₃溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性，d．NaOH是强碱溶液，依据阴离子水解程度分析判断．

解答 解：A．蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，硫酸亚铁易被氧化，应靠余热蒸干剩余水分，故A错误；
B．结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀，混合溶液中生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；
C．常温下，将CH₃COONa、HCl两溶液混合后，溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），溶液中c（Na⁺）大于c（Cl^-），故C正确；
D．氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞CO₃^2-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钾，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是，a＞b＞c＞d，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、溶液蒸干产物判断、盐类水解及其电解质溶液中电荷守恒分析等知识点，侧重考查分析、推断能力，题目难度中等．