题目内容

15．将适量铁粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已经反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为（　　）
A．2：3B．3：2C．1：2D．2：1

分析 铁粉放入Fe2（SO4）3溶液中发生反应生成硫酸亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，得到两者的比值，由此分析解答．

解答 解：铁粉放入Fe2（SO4）3溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则
Fe+2Fe3+=3Fe2+，
    2     3
    n   1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3，
故选A．

点评 本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式解答问题的能力，难度不大．

练习册系列答案
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15．在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（　　）
A．从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧
B．从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I-也能使淀粉试液变蓝
C．从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
D．从二氧化碳通入Ca（OH）2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀
16．在1mol•L-1的NaOH溶液100mL中，通入1.68L（STP）SO2气体后，在溶液中存在的溶液是（　　）
A．Na2SO3和NaHSO3B．Na2SO3和NaOHC．Na2SO3D．NaHSO3
3．向物质的量各有1mol的NH4Al（SO4）2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba（OH）2溶液，产生沉淀的量随着Ba（OH）2加入量的变化如图所示．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．O→A：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．A→B：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH2-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．B→C：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
D．D→E：NH4++OH-=NH3•H2O
10．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原
C．化学反应中，Mg失去2个电子，Al失去3个电子，因此还原性：Al＞Mg
D．2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeCl3； Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
20．在恒温恒容的密闭容器中进行反应：X（g）+Y（g）?Z（g），若反应物X的浓度从1mol/L降到0.4mol/L需10s，那么反应物X的浓度由0.4mol/L降到0.1mol/L所需的反应时间为（　　）
A．5sB．大于5sC．小于5sD．无法判断
7．称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．3：1
4．某有机物分子中有 n 个CH 2，m 个 ，a个CH 3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（　　）
A．m-aB．n+m+aC．m+1-aD．m+2-a
5．下列说法不正确的是（　　）
A．光导纤维中所用材料为二氧化硅，而硅可用作半导体材料
B．丁达尔效应可以区分溶液与胶体
C．CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能溶于水和碱，都不能和任何酸反应
D．金属钠、镁失火都不能用二氧化碳灭火

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