题目内容
19．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═Fe2+ | |
| B． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| C． | 金属铝溶于盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑ | |
| D． | FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+═2 Fe3++2Cl- |
分析 A．电荷不守恒、转移电子不守恒；
B．二者反应生成偏铝酸钠和氢气，但该反应中水是氧化剂；
C．铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，电荷不守恒、转移电子不守恒；
D．二者反应生成氯化铁．
解答 解：A．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
B．二者反应生成偏铝酸钠和氢气，但该反应中水是氧化剂，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C错误；
D．二者反应生成氯化铁，离子方程式为Cl2+2 Fe2+═2 Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键，注意书写离子方程式要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，易错选项是B，B中水参加反应且作氧化剂，题目难度不大．
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19．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | PE、PVC都属于高分子化合物 | |
| B． | 质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同 | |
| C． | 乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色 | |
| D． | 回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCI |
10．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 一种物质被氧化，必有另一种物质被还原 | |
| C． | 化学反应中，Mg失去2个电子，Al失去3个电子，因此还原性：Al＞Mg | |
| D． | 2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeCl3； Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S |
7．称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：3 | C． | 3：2 | D． | 3：1 |
14．某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等．如果A中只含两种物质，则A中一定含有（ ）
| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | Fe3O4 | D． | Fe |
4．某有机物分子中有 n 个CH 2，m 个 
，a个CH 3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（ ）
，a个CH 3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（ ）| A． | m-a | B． | n+m+a | C． | m+1-a | D． | m+2-a |
11．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是（ ）
| A． | CH3COOH | B． | AlCl3 | C． | NaHS | D． | NH3•H2O |