题目内容
在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mLCuSO4溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量．请回答下列问题：（1）A电极连接的是电源的
（2）B电极发生反应的电极反应式
（3）写出电解时反应的离子方程式
（4）电解后溶液的pH变化为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，B为阳极，氢氧根离子放电生成氧气，则电解硫酸铜溶液生成Cu、氧气和硫酸，并结合电解反应分析pH及恢复原样应加入的物质．
解答：
解：（1）电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，则A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，A电极的电极反应为2Cu2++4e-=2Cu，
故答案为：负极；2Cu2++4e-=2Cu；
（2）B电极有无色气体生成，则一定是氢氧根失电子产生的氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）由阴极、阳极反应可知，电解时反应的总离子方程式为：2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑，故答案为：2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑；
（4）由2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑可知，生成氢离子，酸性增强，pH下降，电解后析出了金属铜和有氧气放出，所以要想溶液复原，需加入CuO或CuCO3，
故答案为：下降；CuO或CuCO3．
故答案为：负极；2Cu2++4e-=2Cu；
（2）B电极有无色气体生成，则一定是氢氧根失电子产生的氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）由阴极、阳极反应可知，电解时反应的总离子方程式为：2Cu2++2H2O
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（4）由2Cu2++2H2O
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故答案为：下降；CuO或CuCO3．
点评：本题考查电解原理，为高频考查，把握信息中A电极表面有红色的固态物质生成为解答的突破口，注意离子的放电顺序为电极反应即可解答，侧重分析能力的考查，题目难度中等．
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下列各组离子，在酸性水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+、Na+、SO42-、CO32- |
| B、Ba2+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、Na+、K+、CH3COO-、I- |
| D、Ca2+、K+、Br-、HCO3- |
NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA |
| B、20g重水（D2 O）所含的电子数为10NA |
| C、标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA |
| D、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生 |
| B、Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点 |
| C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3） |
D、 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |