题目内容
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
下列判断中，正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.40 | 0 | 0.80 | 0.02 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0 | 0.48 | 0.04 | |
| n（SO3）/mol | 0 | 0.40 | 0 | 0.40 | |
| 含硫反应物的平衡转化率% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
| A、乙中SO3的平衡转化率为α1=20% |
| B、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍 |
| C、平衡时，α3＜α1 |
| D、该温度下，平衡常数的值为400 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A、依据等效平衡分析判断，结合移动原理判断转化率；
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
甲 0.40 0.24 0
丙 0.80 0.48 0
恒容容器中丙相当于甲平衡状态中增大压强；
C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
甲 0.40 0.24 0
丁 0.02 0.04 0.4
转化量 0.42 0.24 0
丁中和甲相比相当于增加0.02mol二氧化硫，二氧化硫转化率减小；
D、依据甲中数据，结合化学平衡三段式列式计算平衡常数；
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
甲 0.40 0.24 0
丙 0.80 0.48 0
恒容容器中丙相当于甲平衡状态中增大压强；
C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
甲 0.40 0.24 0
丁 0.02 0.04 0.4
转化量 0.42 0.24 0
丁中和甲相比相当于增加0.02mol二氧化硫，二氧化硫转化率减小；
D、依据甲中数据，结合化学平衡三段式列式计算平衡常数；
解答：
解：A、乙起始量转化为起始量和甲分析比较
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
乙 0 0 0.4mol
起始量 0.4mol 0.2mol 0
上述平衡为等效平衡，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，甲起始量氧气多0.04mol，二氧化硫转化率为80%，则乙中三氧化硫转化率大于20%，故A错误；
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
甲 0.40 0.24 0
丙 0.80 0.48 0
恒容容器中丙相当于甲平衡状态中增大压强，平衡正向进行，平衡时，丙中c（SO3）比甲中的2倍大，故B错误；
C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
甲 0.40 0.24 0
丁 0.02 0.04 0.4
转化量 0.42 0.24 0
丁中和甲相比相当于增加0.02mol二氧化硫，二氧化硫转化率减小，α3＜α1，故C正确；
D、依据甲中数据，结合化学平衡三段式列式计算平衡常数，二氧化硫转化浓度=0.2×80%=0.16mol/L
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol/L） 0.2 0.12 0
变化量（mol/L） 0.16 0.08 0.16
平衡量（mol/L） 0.04 0.04 0.16
平衡常数K=
=400，故D正确；
故选CD．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
乙 0 0 0.4mol
起始量 0.4mol 0.2mol 0
上述平衡为等效平衡，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，甲起始量氧气多0.04mol，二氧化硫转化率为80%，则乙中三氧化硫转化率大于20%，故A错误；
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
甲 0.40 0.24 0
丙 0.80 0.48 0
恒容容器中丙相当于甲平衡状态中增大压强，平衡正向进行，平衡时，丙中c（SO3）比甲中的2倍大，故B错误；
C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
甲 0.40 0.24 0
丁 0.02 0.04 0.4
转化量 0.42 0.24 0
丁中和甲相比相当于增加0.02mol二氧化硫，二氧化硫转化率减小，α3＜α1，故C正确；
D、依据甲中数据，结合化学平衡三段式列式计算平衡常数，二氧化硫转化浓度=0.2×80%=0.16mol/L
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol/L） 0.2 0.12 0
变化量（mol/L） 0.16 0.08 0.16
平衡量（mol/L） 0.04 0.04 0.16
平衡常数K=
| 0.162 |
| 0.042×0.04 |
故选CD．
点评：本题考查了化学平衡影响因素和等效平衡的分析判断，反应物转化率、平衡常数计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
2011年3月15日～18日，中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”，谣传“吃碘盐防辐射，日本大地震核泄漏污染海盐．”下列关于NaCl的说法中错误的是（ ）
A、NaCl的电子式是 |
| B、炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 |
| C、加碘食盐中加的是KIO3 |
| D、NaCl溶于水发生电离：NaCl=Na++Cl- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、Fe与S混合加热生成FeS2 |
| B、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 |
| C、NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 |
| D、白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 |
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、通常状态下，O2与O3的混合物16克所含氧原子数为NA |
| B、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L |
| C、标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5 NA |
| D、15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为0.2NA |
将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解．下列有关这个反应的反应速率表示不正确的是（ ）
| A、铁的反应速率=0.5mol/（L?min） |
| B、硫酸的反应速率=0.5mol/（L?min） |
| C、硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L?min） |
| D、氢气的反应速率=0.5mol/（L?min） |
化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，不正确的是（ ）
| A、A属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应 |
| B、A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应 |
| C、符合题中A分子结构特征的有机物只有一种 |
| D、与A属于同类化合物的同分异构体只有2种 |
下列每组物质的名称、俗名、化学式三者不能表示同一种物质的是（ ）
| A、甲烷、沼气、CH4 |
| B、氢氯酸、盐酸、HCl |
| C、氢氧化钠、火碱、NaOH |
| D、氧化钙、熟石灰、CaCO3 |
下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
| A、可用作燃料 |
| B、属于高分子化合物 |
| C、不能发生氧化反应 |
| D、与乙酸互为同分异构体 |
下列关于有机物
的说法，正确的是（ ）
的说法，正确的是（ ）| A、该有机物分子中含有氯原子、羟基、羧基等官能团 |
| B、该有机物可与浓溴水发生加成反应，但不能发取代去反应 |
| C、该有机物在酸性条件下水解，生成的有机物只有两种 |
| D、1mol该化合物最多可与10molNaOH反应 |