Question

2．标准状况下，有H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中：
①H₂和CO的物质的量各为多少？
②标准状况下，H₂和CO的体积各为多少？

Answer 1

分析 由m=nM、n=$\frac{V}{Vm}$，设H₂和CO的物质的量分别为x、y，则
$\left\{\begin{array}{l}{2x+28y=6.0}\\{x+y=\frac{8.96L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$，
解得x=0.2mol，y=0.2mol，
并结合V=nVm计算．

解答 解：②设H₂和CO的物质的量分别为x、y，则
$\left\{\begin{array}{l}{2x+28y=6.0}\\{x+y=\frac{8.96L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$，
解得x=0.2mol，y=0.2mol，
答：H₂和CO的物质的量均为0.2mol；
②标准状况下，Vm=22.4L/mol，H₂和CO的物质的量均为0.2mol，体积均为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：标准状况下，H₂和CO的体积均为4.48L．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．