Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 催化剂对反应热和反应的活化能均无影响
• B． 中和热△H=-57.3kJ/mol，则0.1mol稀硫酸与足量的氢氧化钡溶液反应放热11.46kJ
• C． 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化，在等压时，反应热等于焓变
• D． 破坏生成物化学键所需总能量小于破坏反应物化学键所需总能量的反应是吸热反应

Answer 1

分析 A．催化剂改变反应的途径，不改变始终态；
B．反应生成硫酸钡时也放出热量；
C．焓变是反应物和生成物焓的差值；
D．反应中能量变化取决于反应物、生成物总能量的相对大小，可利用断裂吸收的能量减去成键释放的能量判断．

解答 解：A．催化剂改变反应的途径，不改变始终态，则催化剂降低反应所需的活化能，但对反应热无影响，故A错误；
B．反应生成硫酸钡时也放出热量，则0.1mol稀硫酸与足量的氢氧化钡溶液反应放热大于11.46kJ，故B错误；
C．焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故C错误；
D．破坏生成物化学键所需总能量小于破坏反应物化学键所需总能量的反应是吸热反应，即△H＞0，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热、焓变及反应速率，为高频考点，把握反应中能量变化、反应热的理解及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D的理解，题目难度不大．