Question

6．把150mL98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）与600mL的水混合成密度为1.225g/cm³的稀H₂SO₄，求该稀H₂SO₄的质量分数和物质的量浓度．

Answer 1

分析 98%的浓H₂SO₄质量=150mL×1.84g/mL=276g，水的质量=600g，浓硫酸中硫酸的质量=276g×98%=270.48g
浓硫酸中n（H₂SO₄）=$\frac{276g×98%}{98}$=2.76mol，稀硫酸体积=$\frac{276+600}{1.225}$mL=715mL=0.715L，据此计算稀硫酸质量分数及物质的量浓度．

解答 解：98%的浓H₂SO₄质量=150mL×1.84g/mL=276g，水的质量=600g，浓硫酸中硫酸的质量=276g×98%=270.48g，浓硫酸中n（H₂SO₄）=$\frac{276g×98%}{98}$=2.76mol，稀硫酸体积=$\frac{276+600}{1.225}$mL=715mL=0.715L，稀硫酸质量分数=$\frac{270.48g}{276g+600g}$×100%=31%，稀硫酸的物质的量浓度=$\frac{2.76mol}{0.715L}$=3.86mol/L，
答：稀硫酸的质量分数为31%，稀硫酸的物质的量浓度为3.86mol/L．

点评 本题考查质量分数及物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析、计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意利用密度计算稀硫酸体积，稀硫酸体积不等于浓硫酸体积与水体积之和，为易错点．