Question

在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率
v（C）=0.1mol?L^-1?min^-1，试求：（建议用三步分析法解题）
（1）方程式中C的化学计量数x的值．
（2）5min内A的平均反应速率v（A）．
（3）5min时B的转化率．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：结合化学平衡三段式列式计算，C的平均反应速率v（C）=0.1mol?L^-1?min^-1，反应生成C物质的量=0.1mol?L^-1?min^-1×2L×5min=1mol；
             3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol） 3       2.5    0       0
变化量（mol） 1.5     0.5    0.5x    1
平衡量（mol） 1.5      2     0.5x    1
（1）依据上述计算结合反应生成的C物质的量计算得到x；
（2）反应速率=

△c

△t

；
（3）转化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：C的平均反应速率v（C）=0.1mol?L^-1?min^-1，反应生成C物质的量=0.1mol?L^-1?min^-1×2L×5min=1mol；
             3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol） 3       2.5    0       0
变化量（mol） 1.5     0.5    0.5x    1
平衡量（mol） 1.5      2     0.5x    1
（1）上述计算结合反应生成的C物质的量计算得到x，0.5x=1，x=2；
答：方程式中C的化学计量数x的值为2；
（2）5min内A的平均反应速率=

△c

△t

=

1.5mol 2L

5min

=0.15mol/L?min；
答：5min内A的平均反应速率为0.15mol/L?min；
（3）5min时B的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.5mol

2.5mol

×100%=20%；
答：5min时B的转化率20%．

点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是费用速率、转化率的计算应用，概念理解应用是解题关键，题目较简单．