题目内容

为海底作业提供氧气的物质是（　　）
A、KClO3
B、KMnO4
C、Na2O2
D、H2O
考点：钠的重要化合物
专题：
分析：过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑生成氢氧化钠和氧气，据此解答．
解答： 解：氯酸钾、高锰酸钾需要在高温下才能分解产生氧气，且不能和人体呼出水以及二氧化碳反应；电解水才能产生氧气，海底作业制备氧气不方便；
水蒸气、二氧化碳在常温下就能够与过氧化钠发生反应生成氧气，既能吸收人呼出的二氧化碳和水又能生成氧气，因此过氧化钠可以作为供氧剂，
故选：C．
点评：本题考查过氧化钠的化学性质和用途，题目难度不大，性质决定用途，熟悉物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
（1）已知下列热化学方程式：
Ⅰ.2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
Ⅱ.2H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
Ⅲ.2C（s）+O2 （g）=2CO（g）；△H=-221kJ?mol-1
Ⅳ．C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列问题：
①H2的燃烧热为
 
；
②写出CO燃烧的热化学方程式
 
．
（2）已知含有1molH2SO4的稀溶液与足量的NaOH稀溶液反应放出114.6KJ的热量．写出表示该中和热的热化学方程式：
 
；
（3）若用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
 
；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①
 
，②
 
_，④
 
．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有
 
，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
 
；冷凝管的进水口是
 
（填“f”或“g”）；现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是
 
．
在   分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面（　　）
A、18B、19C、20D、21
下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是（　　）
A、能使甲基橙显红色的溶液中，Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存
B、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O
C、常温下，由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存
D、NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）．据此回答问题：
（1）试剂a最好为
 
，试剂b为
 
（填写所选试剂代号）
A．浓硫酸   B．硫酸铁溶液    C．氯水     D．H2 O2和稀硫酸    E．Fe
（2）溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为
 
（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用
 
（填主要仪器名称）配制500ml 0.1mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，在滴定时KMnO4标准溶液应加入到
 
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象是
 
．
（3）溶液Y的水溶液显
 
性，原因是
 
（用离子方程式表示）．
（4）K2FeO4是强氧化剂，目前水处理通常用K2FeO4理由是
 
．生成K2FeO4的离子方程式是
 

（5）室温时向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，若要使Fe3+完全沉淀，则所需溶液的pH值至少为
 
（已知Ksp（Fe（OH）3=1.0×10-38）
下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（　　）
A、碳素钢B、镁铝合金
C、铜合金D、铅锡合金
已知25℃、101kPa条件下：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2 834.9kJ?mol-1
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3 119.1kJ?mol-1由此得出的正确结论是（　　）
①等质量的O2比O3能量低；       
②等质量的O2比O3能量高；
③等质量的O3比O2稳定；         
④等质量的O2比O3稳定．
A、①③B、①④C、②③D、②④
下列关于胶体的说法正确的是（　　）
A、胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小
B、Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应
C、明矾净水是利用胶体的吸附性
D、雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体

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