题目内容
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．已知充电时电池总反应为：LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi，下列叙述正确的是（ ）| A、放电时，正极反应为xLi++xe-═xLi |
| B、放电时，a极锂的化合价不发生变化 |
| C、充电时，b极发生氧化反应 |
| D、充电时，溶液中的Li+从b极向a极迁移 |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：放电时，电池反应式为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，负极反应式为xLi-xe-═xLi+，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，据此分析解答．
解答：
解：放电时，电池反应式为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，负极反应式为xLi-xe-═xLi+，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，
A．放电时，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，故A错误；
B．放电时，a极为正极，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，所以a极锂的化合价不发生变化，故B正确；
C．充电时，b是阴极，得电子发生还原反应，故C错误；
D．充电时，电解质中阳离子向阴极b电极移动，故D错误；
故选B．
A．放电时，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，故A错误；
B．放电时，a极为正极，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，所以a极锂的化合价不发生变化，故B正确；
C．充电时，b是阴极，得电子发生还原反应，故C错误；
D．充电时，电解质中阳离子向阴极b电极移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
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下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）
A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH
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B、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O
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| C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O | ||||
| D、在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O |
某温度下，反应：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（ ）
| 物质 | A（g） | B（g） | C（g） |
| 物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
| A、反应前20 s内的平均反应速率为v（A）=0.6 mol?L-1?s-1 |
| B、20 s时，正反应速率大于逆反应速率 |
| C、达到平衡时，A（g）的转化率为100% |
| D、若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0 |
某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（ ）
| A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解 |
| B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ |
| C、若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b=0.3 |
| D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-a/3） |
