题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O | ||||
| B、小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | ||||
C、用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、向氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．得失电子不守恒；
B．小苏打溶液中加足量澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
C．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；
D．不符合反应的客观事实．
B．小苏打溶液中加足量澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
C．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；
D．不符合反应的客观事实．
解答：
解；A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故A错误；
B．小苏打溶液中加足量澄清石灰水，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，离子方程式：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，故C正确；
D．向氯化铝溶液中通入过量的氨气，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：C．
B．小苏打溶液中加足量澄清石灰水，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，离子方程式：2Cl-+2H2O
| ||
D．向氯化铝溶液中通入过量的氨气，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意化学式的拆分，选项B为易错选项．
练习册系列答案
相关题目
下列说法，正确的是（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
| A、②③⑥ | B、③④⑤ |
| C、②④⑤ | D、①③④⑤ |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| B、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
| C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C、NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O |
| D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O． |
分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
| A、H2SO4和NaHSO4都属于酸 |
| B、K2CO3和K2S都属于盐 |
| C、KOH和Na2CO3都属于碱 |
| D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的原子半径最小，Z元素和X元素在一定条件下能形成XZ，Y和W的原子序数相差8，W和Y可形成两种常见的气态化合物．下列叙述正确的是（ ）
| A、X与Y可形成原子个数比1：1的化合物 |
| B、化合物XZ的沸点高于X与Y形成化合物的沸点 |
| C、W的含氧酸是一种强酸 |
| D、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） |