题目内容
6．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
①在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制氯化铁水解．
②写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验．
④能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．
分析 ①三价铁离子为弱碱阳离子，部分水解生成氢氧化铁；
②三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
③硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
④碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成碘离子、硫酸根离子．
解答 解：①三价铁离子为弱碱阳离子，部分水解生成氢氧化铁，所以制取的氯化铁中含有杂质氢氧化铁，依据盐类水解平衡移动原理，加入盐酸可以抑制氯化铁的水解；
故答案为：抑制氯化铁水解；
②三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，二者反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
③硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以硝酸根离子的存在对三价铁离子检验造成干扰；
故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰实验；
④碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成碘离子、硫酸根离子，碘遇到淀粉变蓝；碘遇到淀粉变蓝，碘与二氧化硫发生氧化还原反应，被还原成碘离子，所以B中蓝色溶液褪色；
故答案为：B中蓝色溶液褪色．
点评 本题考查了元素化合物性质，熟悉二氧化硫的还原性是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．已知有热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol现有5molSO2参加反应，当放出393.28kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）
| A． | 40% | B． | 50% | C． | 80% | D． | 90% |
1．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
| A． | 根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 | |
| B． | 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 | |
| C． | 混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 | |
| D． | 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 |
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 含有0.5NA个氢原子的水的质量为4.5g | |
| B． | 117gNaCl晶体中含有2NA个Na+ | |
| C． | 25℃101kPa时，22.4LCO2和CO的混合气体所含的分子数约为NA | |
| D． | 含有23g钠离子的溶液1L，则Na+含有电子数约为10NA |
18．下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（ ）
| A． | 在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- | |
| B． | 在无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | 在含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| D． | 在使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I-、ClO-、OH- |
15．密度为d g•cm-3的溶液V mL含有摩尔质量为M g•mol-1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L-1，质量分数为w%，下列表示式不正确的是（ ）
| A． | c=$\frac{1000m}{VM}$ | B． | m=$\frac{dVw}{100}$ | C． | d=$\frac{cM}{10w}$ | D． | w%=$\frac{cM}{1000d}$% |
16．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列说法正确的是（ ）
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列说法正确的是（ ）
| A． | H2（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 | |
| D． | 3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1 |