题目内容
4．已知：某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生反应X（g）+Y（g） 2Z（g）．在1min时反应达到平衡，混合气体中Z的体积分数为50%．求：（1）该反应在前1min内X的平均速率．
（2）该温度下的平衡常数．
分析 运用化学平衡三段式列式计算，设反应的X物质的量为a
X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始量（mol） 2 2 0
变化量（mol） a a 2a
平衡量（mol） 2-a 2-a 2a
在1min时反应达到平衡，混合气体中Z的体积分数为50%=$\frac{2a}{4}$，
a=1
（1）反应速率v=$\frac{△c}{△t}$；
（2）平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$．
解答 解：设反应的X物质的量为a，
X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始量（mol） 2 2 0
变化量（mol） a a 2a
平衡量（mol） 2-a 2-a 2a
在1min时反应达到平衡，混合气体中Z的体积分数为50%=$\frac{2a}{4}$，
a=1mol
（1）反应速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{1min}$=0.5mol/L•min，
答：该反应在前1min内X的平均速率0.5mol/L•min；
（2）平衡浓度为：c（X）=$\frac{（2-1）mol}{2L}$=0.5mol/L，c（Y）=$\frac{（2-1）mol}{2L}$=0.5mol/L，c（Z）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$=$\frac{{1}^{2}}{0.5×0.5}$=4，
答：该温度下的平衡常数为4．
点评 本题考查了化学平衡的计算应用，主要是三段式列式方法，平衡常数概念的计算，掌握基础是解题关键．题目较简单．
| A． | 等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ | |
| C． |  某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b | |
| D． | 已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 |
| A． | 2 | B． | 4 | C． | 8 | D． | 16 |
向某一容积为5L的密闭容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H2O，在800℃和催化剂的条件下，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如图所示：
；Al粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂，写出Al与Fe2O3反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．