题目内容

1．0.1mol NH4NO3中含有0.2molN，含有0.4NA个H．

分析 依据硝酸铵分子组成可知：1mol硝酸铵中含有2mol氮原子和4mol氢原子．

解答 解：依据硝酸铵分子组成可知：1mol硝酸铵中含有2mol氮原子和4mol氢原子，所以0.1mol NH4NO3中含有0.2molN和0.4molH原子，氢原子个数是0.4NA．
故答案为：0.2；0.4NA．

点评 本题考查学生物质的元素组成和物质的量的意义知识，属于基本知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（　　）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．H2O、D2O、T2O互为同分异构体
C．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
19．对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3mol•L-1min-1；乙，v（Y）=1.2mol•L-1min-1；丙，v（E）=0.6mol•L-1min-1；丁，v（F）=0.9mol•L-1min-1．则反应最快的是（　　）
A．甲B．乙C．丙D．丁
9．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的一项是（　　）
A．Na+、K+、OH-、CH3COO-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、NH4+、Cl-、HCO 3-D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
16．某探究小组在如下实验方案设计中，用铝片，铜片，铁片三种金属（形状相同，表面都用砂纸打磨过）和氢氧化钠溶液，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，水五种试剂进行实验．根据要求填空：
（1）若欲证明上述三种金属的活动性强弱，则有关反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种溶液中，均不能观察到明显的现象．这种溶液是浓硫酸．
（3）上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应，离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）室温下，上述某一溶液均能和三种金属发生化学反应，写出该溶液与铜片反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）可用于除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉末，该溶液是氢氧化钠溶液．
6．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜2Cu2S+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（　　）
A．该反应中的氧化剂是Cu2O
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．Cu2S在反应中仅做氧化剂
13．电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．请回答：
放电时氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；随着电极反应的进行，锌极区域的pH减小填“增大”、“不变”、“减小”）；当 6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了0.2 mol．
10．化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（　　）
化学性质实际应用
AAl2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火
B铁比铜金属性强刻制印刷电路板
C次氯酸盐具有氧化性作杀菌消毒剂
D二氧化硫具有漂白性漂白纸浆
A．AB．BC．CD．D
11．氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响．如氧气、水、臭氧、二氧化硫等．
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为Te2-＞Se2-＞S2-＞O2-（用离子符号表示）．与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
（2）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性．下列有关说法正确的是AC
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
（3）火山喷发时会释放出许多H2S气体，请写出H2S分子的电子式．在H2S分子中，两个H-S键之间的夹角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H2S分子属极性极性此空不填（填“极[来源：]性”或“非极性”）分子．
（4）从如图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高此空不填．

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