Question

13．电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．请回答：
放电时氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；随着电极反应的进行，锌极区域的pH减小填“增大”、“不变”、“减小”）；当 6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了0.2 mol．

Answer 1

分析 根据电池反应式Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化，根据关系式计算电子转移的物质的量．

解答 解：电池反应式Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag中，较活泼的金属锌作负极，失去电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，正极的反应为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，电极反应为电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，所以负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小；当有6.5g锌溶解时，转移电子物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$×2=0.2mol，
故答案为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；减小；0.2．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池正负极的判断方法、外电路中电子的流向、电极附近离子浓度的变化导致溶液pH值的变化即可解答本题．