氧族元素的单质及其化合物对人类的生活.生产有着举足轻重的影响．如氧气.水.臭氧.二氧化硫等．(1)在氧.硫.硒.碲元素原子形成的简单阴离子中.其离子半径由大到小的顺序为Te2-＞Se2-＞S2-＞O2-．与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．(2)氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性．下列有关说法正确的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响．如氧气、水、臭氧、二氧化硫等．
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为Te^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-（用离子符号表示）．与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
（2）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性．下列有关说法正确的是AC
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄顺序依次增强
（3）火山喷发时会释放出许多H2S气体，请写出H₂S分子的电子式

．在H₂S分子中，两个H-S键之间的夹角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H₂S分子属极性极性此空不填（填“极[来源：]性”或“非极性”）分子．
（4）从如图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增除H₂O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高此空不填．

分析（1）同主族元素从上到下，对应的离子半径逐渐增大；
（2）根据同主族元素的性质的递变性和相似性判断；
（3）H₂S是共价化合物，硫原子满足8电子稳定结构，据此写出电子式，根据中心原子的价层电子对判断空间构型，再判断键角和分子的极性；
（4）水中含有氢键，沸点最高，除水外，相对分子质量越大，沸点越高．

解答解：（1）同主族元素从上到下，对应的离子半径逐渐增大，Te^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-，与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素为Cl，为第三周期ⅦA族元素，故答案为：Te^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-；第三周期ⅦA族；
（2）A．元素的非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减弱，故A正确；
B．原子半径越大，则键长越长，其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次增大，故B错误；
C．，元素的非金属性越强，对应的其阴离子的还原性越弱，则O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的顺序依次增强，故C正确；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误；
故答案为：AC；
（3）硫化氢的电子式为，中心原子S的价层电子对有4对，含2对孤对电子，则空间构型为V型，两个H-S键之间的夹角小于180°，不同原子间形成极性键，硫化氢的结构不对称，是由极性键形成的非极性分子，故答案为：；小于；极性；
（4）水中含有氢键，沸点最高，除水外，相对分子质量越大，沸点越高，则除H₂O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高，
故答案为：除H₂O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高．

点评本题考查较为综合，涉及元素周期律、氢键以及化学键等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，难度中等．

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2．

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