题目内容
17．在透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）| A． | Ba2+、K+、OH-、NO3- | B． | NH4+、Cu2+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Al3+、Fe2+、SO42-、NO3- | D． | Na+、Ca2+、Cl-、CO32- |
分析 酸性溶液中存在大量氢离子，能够与氢离子反应的离子不能大量共存，
A．氢氧根离子与氢离子反应；
B．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
C．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
D．钙离子、氢离子与碳酸根离子反应．
解答 解：酸性溶液中存在大量氢离子，能够与氢离子反应的离子不能大量共存，
A．OH-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．H+、Ca2+都与CO32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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7．
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水．是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业．回答下列问题：
（1）H2O2的电子式为
．
（2）用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一产物．则：
①电解时阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-；
②（NH4）2S2O8水解时发生反应的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（4）现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）．甲小组有如下实验设计方案．
甲、乙两小组得出如图数据．
①甲小组实验得出的结论是H2O2分解时，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性环境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-?HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反应速率为v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为1.33×104（保留3位有效数字）．
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水．是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业．回答下列问题：（1）H2O2的电子式为
．（2）用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一产物．则：
①电解时阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-；
②（NH4）2S2O8水解时发生反应的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（4）现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）．甲小组有如下实验设计方案．
| 实验编号 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 25℃ | 三氧化二铁 | 10mL5%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
①甲小组实验得出的结论是H2O2分解时，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性环境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-?HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反应速率为v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为1.33×104（保留3位有效数字）．
8．化学与生活、生产紧密相关，对下列现象或事实的解释正确的选项是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 用热的烧碱溶液洗涤餐具 | NaOH能使油脂发生水解反应 |
| B | 向普通钢材中添加少量镍、铬等其它金属 | 形成合金，保护铁不被腐蚀 |
| C | 处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液 | 将Mg（OH）2转化为更难溶的MgCO3 |
| D | 使用明矾净水 | 明矾溶液显酸性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述不正确的是（ ）
下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 贝诺酯分子中有2种含氧官能团 | |
| B． | 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 | |
| C． | lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH | |
| D． | 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠 |
12．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA | |
| B． | 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA | |
| C． | 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA | |
| D． | 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 |
2．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列有关表述正确的是（ ）
| A． | NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 | |
| B． | NH4Cl和HNO3受热时都易分解 | |
| C． | NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 | |
| D． | 图中所涉及的盐类物质均为含氧酸盐 |
1．下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）
| 操作及现象 | 结论 | |
| A | 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH | 比较Ka（HCOOH）和K${\;}_{{a}_{2}}$（H2S）的大小 |
| B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
| C | 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度 | 比较CuSO4和KMnO4的催化效果 |
| D | C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色 | 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |