题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是一个物理量B．物质的量就是物质的粒子数目
C．硫酸的摩尔质量是98 gD．18 g水中含有1 molH2O

分析 A、物质的量是七个基本物理量之一；
B、物质的量是衡量微粒个数集合体的物理量；
C、摩尔质量的单位为g/mol；
D、物质的量n=$\frac{m}{M}$．

解答 解：A、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B、物质的量是衡量微粒个数集合体的物理量，不是离子数目，故B错误；
C、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C错误；
D、物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了物质的量的概念和单位以及摩尔质量的单位，难度不大，注意基础的掌握．

练习册系列答案
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2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数
（25℃）		Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项正确的是（　　）
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
D．c（NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）
3．将FeCl3溶液滴入沸水中并用玻璃棒不断搅拌，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；
此液体具有的性质是abd．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成．
20．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
A．明矾-净化水B．漂白粉-漂白织物C．食醋-除水垢D．纯碱-去油污
7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A的最高价氧化物与B的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应．C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子．若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色．请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期IA族，E的氢化物的电子式为．
（2）B和E的氢化物相互反应得到的产物中含有化学键的类型是离子键、共价键．
（3）A、E元素形成的化合物的结构式是．
（4）D单质能与A的最高价氧化物反应，写出反应的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
17．有机物F是一种治疗关节炎止痛药．合成F的一种传统路线如下：

（1）B中含氧官能团的名称为羰基，1molB最多可以消耗4molH2． 
（2）A→B，D→E的反应类型分别为取代反应，取代反应．
（3）X是F的同系物，摩尔质量为150g•mol-1．写出一种满足下列条件的X的同分异构体的结构简式．
①核磁共振氢谱只有四组峰
②与FeCl3溶液反应显紫色
③与新制的Cu（OH）2悬浊液共热能产生砖红色沉淀．
4．下列反中必须加入氧化剂才能进行的是（　　）
A．Zn→Zn2+B．KClO3→O2C．CaO→Ca（OH）2D．CuO→CuCl2
15．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）
A．选用480 mL容量瓶，称取12.0g硫酸铜，配成480mL溶液
B．选用250 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
C．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，加入500mL水
D．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
16．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

（1）常温下，其单质呈液态的元素是m（填字母代号），它与e形成的化合物电子式为：（用元素符号表示）
（2）b元素形成的单质所属品体类型可能是①②⑤（填序号）
①分子晶体  ②原子晶体  ③金属晶体  ④离子晶体  ⑤过渡型晶体
（3）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞HF＞HCl（用化学式表示）

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