题目内容
20．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）| A． | 明矾-净化水 | B． | 漂白粉-漂白织物 | C． | 食醋-除水垢 | D． | 纯碱-去油污 |
分析 用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．
解答 解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
B．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故B正确；
C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；
D．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．
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10．在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）
| A． | 0.5mol/L 的HCl | B． | 0.5mol/L 的CH3COOH | ||
| C． | 蒸馏水 | D． | 0.5mol/L 的氨水 |
11．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期．它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：
通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物．请填写下列空白：
（1）乙的电子式为
，丙中阴离子与阳离子的个数比为1：2
（2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6L的甲完全燃烧放出的热量为325kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O2-
（4）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为Na＞C＞O＞H （用元素符号表示）．
| 化合价 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 元素种类 | A、B | A、C | C、D |
（1）乙的电子式为
，丙中阴离子与阳离子的个数比为1：2（2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6L的甲完全燃烧放出的热量为325kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O2-
（4）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为Na＞C＞O＞H （用元素符号表示）．
8．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H=-Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D | |
| B． | 增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| C． | 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成 | |
| D． | 容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6 |
5．合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表．
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（选填“＞”“＜”或“=”）
②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol/（L•min）．
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度/mol•L-1 | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol/（L•min）．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是一个物理量 | B． | 物质的量就是物质的粒子数目 | ||
| C． | 硫酸的摩尔质量是98 g | D． | 18 g水中含有1 molH2O |
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛应用．