题目内容

3．将FeCl3溶液滴入沸水中并用玻璃棒不断搅拌，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；
此液体具有的性质是abd．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成．

分析 将FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，Fe3+水解，可得到红褐色液体，则该液体为氢氧化铁胶体；
氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象．

解答 解：将FeCl3溶液滴入沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，
a．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故a正确；
b．胶体胶粒带有正电荷，通直流电后，发生电泳现象，负极附近液体颜色加深，故b正确；
c．所得的溶液中含有氯离子，向该液体中加入硝酸银溶液，有沉淀产生，也可以使氢氧化铁胶体发生聚沉，故c错误；
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化铁生成，故d正确；
故答案为：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；abd．

点评 本题考查胶体性质，难度中等，注意基础知识的积累，注意掌握中学常见胶体的制备．

练习册系列答案
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化合价甲乙丙
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通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物．请填写下列空白：
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（2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6L的甲完全燃烧放出的热量为325kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O2-
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18．E是一种重要的药物中间体，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：
已知：
①
②
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b．Y能与FeCl3发生显色反应
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（4）写出M→N反应的化学方程式
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请写出由CH3CH2COOH、为原料合成 单体的路线流程图（无机试剂任选）
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