Question

16．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

（1）常温下，其单质呈液态的元素是m（填字母代号），它与e形成的化合物电子式为：（用元素符号表示）
（2）b元素形成的单质所属品体类型可能是①②⑤（填序号）
①分子晶体  ②原子晶体  ③金属晶体  ④离子晶体  ⑤过渡型晶体
（3）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为H₂O＞HF＞HCl（用化学式表示）

Answer 1

分析 （1）常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列；
e为Na元素，溴与钠形成的化合物为NaBr，由钠离子与氯离子构成；
（2）b为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨；
（3）c为氧元素、d为氟元素、g为氯元素，结合常温下氢化物状态与氢键判断氢化物的沸点．

解答 解：（1）常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列，为表中m元素；
e为Na元素，溴与钠形成的化合物为NaBr，由钠离子与氯离子构成，溴化钠电子式为，
故答案为：m；；
（2）b为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨，
故答案为：①②⑤；
（3）c为氧元素、d为氟元素、g为氯元素，常温下水为液体，HF、HCl为气体，故水的沸点较高，HF中分子之间存在氢键，沸点比HCl高，故沸点H₂O＞HF＞HCl，
故答案为：H₂O＞HF＞HCl．

点评 本题考查元素周期表与周期律的综合应用，内容涉及电子式、晶体类型、氢键等，注重常考考点的考查，难度中等．