题目内容

6．在标准状况下，10mL某气态烃在80mL O2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（　　）
A．C3H8B．C3H6C．C3H4D．C4H10

分析 假定60mL气体全部为二氧化碳，则烃分子中C原子数目为6，由于标准状况下烃为气体，则烃分子中碳原子数目应≤4，故烃完全燃烧，氧气有剩余，令烃组成为CxHy，根据体积差量计算判断．

解答 解：假定60mL气体全部为二氧化碳，则烃分子中C原子数目为6，由于标准状况下烃为气体，则烃分子中碳原子数目应≤4，故烃完全燃烧，氧气有剩余，设烃组成为CxHy，则：
CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，体积减少△V
1                              1+$\frac{y}{4}$
10mL                    10mL+80mL-60mL=30mL，
所以，1：（1+$\frac{y}{4}$）=10mL：30mL，
解得：y=8，
选项中含有A符合，
故选A．

点评 本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，明确有机物燃烧通式的书写及应用为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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11．如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯中放人用铜线相连的铁、铅两个电极，甲、乙两同学在确定电池的正、负极时发生了争执，甲认为Fe比Pb活泼，Fe应为负极；乙认为Fe在浓硝酸中钝化，Pb应为负极． 
（1）丙同学认为将浓硝酸换成另一种溶液，根据电流计指针偏转的情况可判断甲与乙谁的观点对，则换成的另一种溶液可以是稀硝酸，若指针偏转方向与浓硝酸作电解液时的偏转方向相同（填“相同”或“不相同”）．则证明甲同学的观点对． 
（2）若在Fe、Pb足量的情况下，观察到后来电流计指针反方向偏转，该现象支持乙（填“甲”或“乙”）同学的观点，电流计指针反方向偏转的原因是随着浓硝酸参加反应，浓度逐渐变稀，溶解Fe表面的氧化物并进一步形成以Fe为负极的原电池．
17．为了探究乙二酸的不稳定性，弱酸性和还原性．某化学兴趣小组设计了如下实验．
【查阅资料】乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在100°C时开始升华，157°C时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
【实验设计】
Ⅰ．乙二酸的不稳定性：
根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O．
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→B→D→G→F→E→C→G
②装置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸气，防止干扰实验
③能证明产物中CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊
④从环境保护角度看上述装置中存在的不合理之处为没有CO尾气处理装置
Ⅱ．乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0.1mol•L-1的草酸溶液480ml．
（2）配制该溶液需要草酸晶体6.3g
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BD
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．测定草酸钠溶液的pH
（4）该小组同学将0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
Ⅲ．乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（6）该小组同学查阅资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，利用上述原理准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取mg菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL该溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为$\frac{0.88V}{m}$%
③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，如果不考虑操作引起的误差，原因很可能是溶液中可能含有其他还原性物质会消耗高锰酸钾．
14．某化学兴趣小组为了探究铜和一定量的浓硝酸反应时是否有一氧化氮产生，设计了如下的反应装置：
（假设气体体积均为标准状况下测得，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

试回答下列问题：
（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球鼓入空气，经A、B、C充分反应后，进入D中的气体是N2（填化学式），进行此步实验时对止水夹k1、k2和k3的操作分别是关闭k3，打开k1和k2；
（2）写出A装置中反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O，C装置中反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）关闭k1、k2打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．从E装置所得溶液中取出25.0mL，向其中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液．当滴至20.0mL时两者恰好完全反应．则E中所得硝酸溶液的物质的量浓度为0.08mol/L；
（4）若装置E在实验过程中出现倒吸现象，则可采取的紧急措施是向下调节量气管（或及时关闭k3）；
（5）若忽略反应物自身的体积和挥发等因素带来的影响，实验测得F装置中气体体积约为139.6mL，则说明铜和一定量的浓硝酸反应时无（填“有”或“无”）NO生成．
1．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）
A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出，不能说明钠的金属性比铜弱
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝，说明氯元素的非金属性比碘元素强
C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出，说明Cl的非金属性比S强
D．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na
11．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为石墨，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）若电解液d是C（填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是B，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．
A．纯水　     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，要对d溶液进行赶尽溶液中的氧气（填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气．
（4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的沉淀质量为9g．
18．下列反应中，能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4B．NaOH溶液与醋酸
C．Fe（OH）3溶液与稀H2SO4D．Ba（OH）2溶液与稀HNO3
15．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
16．光照下或暴露在空气中，不发生化学变化的一项是（　　）
A．金属钠B．Na2OC．新制的氯水D．NaCl

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