题目内容
18．下列反应中，能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（ ）| A． | Ba（OH）2溶液与稀H2SO4 | B． | NaOH溶液与醋酸 | ||
| C． | Fe（OH）3溶液与稀H2SO4 | D． | Ba（OH）2溶液与稀HNO3 |
分析 离子方程式表示一类反应，如离子方程式H++OH-═H2O表示强酸和可溶性强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此对各选项进行判断．
解答 解：A．稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++3OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A错误；
B．醋酸属于弱酸，应该写成分子式，其离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故B错误；
C．氢氧化铁为难溶物，离子方程式中不能拆开，其反应的离子方程式为：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故C错误；
D．氢氧化钡是可溶性强碱、硝酸是强酸，生成的硝酸钡是易溶于水的盐，能用H++OH-═H2O表示，故D正确；故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写与判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式与化学方程式的区别，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
3．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 分子数相等 | B． | 原子数相等 | C． | 质子数相等 | D． | 质量相等 |
9．
在实验室里可以用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质（固定装置略去）．图中①为制取氯气的装置；②试管中装有15mL30%KOH溶液，并置于热水中，制取氯酸钾；③试管中装有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中装有紫色石蕊试液．
（1）③试管中制取次氯酸钠的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）实验中可观察到④试管中溶液的颜色发生如下变化，填写表格．
（3）此实验有一个明显的不足之处，应如何改进？④后增加一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收多余的氯气．
在实验室里可以用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质（固定装置略去）．图中①为制取氯气的装置；②试管中装有15mL30%KOH溶液，并置于热水中，制取氯酸钾；③试管中装有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中装有紫色石蕊试液．（1）③试管中制取次氯酸钠的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）实验中可观察到④试管中溶液的颜色发生如下变化，填写表格．
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色变为红色 | 氯气与水反应生成的HCl使石蕊试液变红 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | 氯气与水反应生成HClO具有漂白性 |
| 最后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色 | 过量氯气溶解于水中 |
6．在标准状况下，10mL某气态烃在80mL O2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（ ）
| A． | C3H8 | B． | C3H6 | C． | C3H4 | D． | C4H10 |
13．A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
（1）写出三种元素名称A氮、B硫、C氟．
（2）B元素位于元素周期表中第三周期，ⅥA族．
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）HClO4；
（4）C原子结构示意图为
．
| A | C | |
| D | B | E |
（2）B元素位于元素周期表中第三周期，ⅥA族．
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）HClO4；
（4）C原子结构示意图为
． 
10．具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是（ ）
| A． | L层6个 | B． | L层4个 | C． | M层2个 | D． | M层7个 |
7．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是（ ）
| A． | 还原剂只有锂 | |
| B． | 标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol | |
| C． | 氧化产物包括LiCl和SO2 | |
| D． | SOCl2中既有离子键，也有共价键 |
8．在呼吸面具和潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂．某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中实验装置，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂．其中，
A是实验室制取CO2的装置，D中装有过氧化钠固体．
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）填写表中空格：
（3）若无C装置，对实现该实验目的是否有影响否（填“是”或“否”），原因（化学方程式表示）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
（4）试管F中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作为：立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
（5）写出D中发生反应的化学方程式，并用双线桥标注出电子转移情况
．
A是实验室制取CO2的装置，D中装有过氧化钠固体．
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）填写表中空格：
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| B | 饱和NaHCO3溶液 | |
| C | 除去CO2中的水蒸气 | |
| E |
（4）试管F中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作为：立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
（5）写出D中发生反应的化学方程式，并用双线桥标注出电子转移情况
．