Question

11．如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯中放人用铜线相连的铁、铅两个电极，甲、乙两同学在确定电池的正、负极时发生了争执，甲认为Fe比Pb活泼，Fe应为负极；乙认为Fe在浓硝酸中钝化，Pb应为负极． 
（1）丙同学认为将浓硝酸换成另一种溶液，根据电流计指针偏转的情况可判断甲与乙谁的观点对，则换成的另一种溶液可以是稀硝酸，若指针偏转方向与浓硝酸作电解液时的偏转方向相同（填“相同”或“不相同”）．则证明甲同学的观点对． 
（2）若在Fe、Pb足量的情况下，观察到后来电流计指针反方向偏转，该现象支持乙（填“甲”或“乙”）同学的观点，电流计指针反方向偏转的原因是随着浓硝酸参加反应，浓度逐渐变稀，溶解Fe表面的氧化物并进一步形成以Fe为负极的原电池．

Answer 1

分析 （1）金属铁遇到浓硝酸会发生钝化，但是常温下可以和稀硝酸之间发生反应，原电池的负极是发生失电子的氧化反应的电极，据此回答判断；
（2）金属钝化是表面致密的氧化膜存在的缘故，金属铁的氧化物可以溶于酸中，根据原电池的工作原理来回答．

解答 解：（1）金属铁遇到浓硝酸会发生钝化，但是常温下可以和稀硝酸之间发生反应，将浓硝酸换成稀硝酸，金属铁可以和稀硝酸之间发生自发氧化还原反应，铁的活泼性强于Pb，所以铁是负极，如果换电解质后，电流计指针偏转一样，则电子的移动方向一样，金属铁是负极，故甲的观点正确，故答案为：稀硝酸；相同；
（2）Fe、Pb足量的情况下，观察到后来电流计指针反方向偏转，该现象说明电子的移动方向由Pb移向Fe，此时Pb是负极，该现象支持乙的观点，但是电流计指针反方向偏转的原因是：随着浓硝酸参加反应，浓度逐渐变稀，溶解Fe表面的氧化物并进一步形成以Fe为负极的原电池，故答案为：乙；随着浓硝酸参加反应，浓度逐渐变稀，溶解Fe表面的氧化物并进一步形成以Fe为负极的原电池．

点评 本题涉及原电池的构成、电极的判断以及原电池的工作原理的应用等知识，属于基本知识的考查，难度中等．