题目内容

15．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

分析 碳酸氢钠为碳酸的酸式盐，碳酸为弱酸，盐酸为强酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳．

解答 解：碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，其化学反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

点评 本题考查碳酸氢钠的性质，注意碳酸氢钠与酸的反应、稳定性，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．硼及其化合物在工业生产中应用广泛．用硼镁矿（主要成分Mg2B2O5．H2O）采用碳铵法生产硼酸主要流程如下：

（1）硼镁矿焙烧时需要粉碎，其目的是扩大接触面积，加快反应速率．硼镁矿焙烧过程中只生成两种物质，写出化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NH4HCO3=2NH4H2BO3+2MgCO3．
（2）硼酸溶解度如图所示，从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷去结晶、过滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体．洗涤过程中需要用冷水（填“冷水”或“热水”），你的理由是硼酸溶解度随着温度升高增大较快，用冷水洗涤能减少硼酸溶解损失．
（3）测得硼酸晶体纯度的试验方法是，取0.5000g样品与锥形瓶中，加甘油和刚冷却的废水，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，加酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15.80ml时，溶液恰好显粉红色且半分钟不褪色．
已知：每1.00mlNaOH滴定液相当于30.92mg的H3BO3
①迅速冷却锥形瓶中溶液的方法是冰水浴或冷水冲洗；
②滴定实验中加入甘油的目的H3BO3酸性太弱，用甘油转化为强酸，便于滴定终点的判定，确保测定的准确性；
③测该样品中H3BO3的质量分数为97.71%．
6．在标准状况下，10mL某气态烃在80mL O2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（　　）
A．C3H8B．C3H6C．C3H4D．C4H10
3．红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸的作用是强氧化剂．按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2气体．已知图中4个洗气瓶均装有检测液．现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水．试指出各洗气瓶内所盛液体的作用．
①检验二氧化硫②除去二氧化硫③检验二氧化硫是否除尽④检验二氧化碳
10．具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是（　　）
A．L层6个B．L层4个C．M层2个D．M层7个
20．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L．
（1）计算至少需要称取过氧化钠的质量．
（2）反应后生成NaOH的物质的量是多少？
7．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是（　　）
A．还原剂只有锂
B．标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol
C．氧化产物包括LiCl和SO2
D．SOCl2中既有离子键，也有共价键
4．（1）有一只烧瓶，在标准状况下，当充满空气时，重152.34g，充满O2时重 152.37g，充满CO2时重152.49g．
（2）在一定条件下，有aLO2和O3的混合气，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，原混合气中O2的质量分数为50%．
5．下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是（　　）
A．装置①中阴极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阳极反应式为：Cu2++2e-═Cu
B．装置②中铜片为阳极，若开始时铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 g
C．装置③中b极为负极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-
D．装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网