题目内容
9．配制100mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）| A． | 容量瓶使用前用1.0 mol•L-1的NaOH溶液润洗 | |
| B． | 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 | |
| C． | 容量瓶内有少量水 | |
| D． | 用敞口容器称量NaOH且时间过长 |
分析 A．容量瓶润洗后，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大；
B．没有洗涤烧杯和玻璃杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小；
C．容量瓶中有少量水，不影响溶质的物质的量、最终溶液体积；
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致氢氧化钠变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小．
解答 解：A．容量瓶使用前用1.0 mol•L-1的NaOH溶液润洗，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所得溶液浓度偏高，故A正确；
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致容量瓶中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．容量瓶内有少量水，不影响溶质的物质的量和最终溶液体积，则不影响配制结果，故C错误；
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，则配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，明确配制一定浓度的溶液方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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9．
25℃时，将浓度均为0.1mol/LHX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是（ ）
25℃时，将浓度均为0.1mol/LHX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是（ ）| A． | 用等浓度的两种酸恰好中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液，前者所用的体积大于后者 | |
| B． | pH值相同的HX和HY溶液中水的电离程度：HX＞HY | |
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如图，曲线表示在800℃时和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4min时的变化图象，试回答：
14．下列关于常见有机物的说法正确的是（ ）
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| D． | 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷或除去甲烷中的乙烯 |
；
18．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N-N断裂的同时，有3个H-H键断裂
②一个N-N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变
⑤各物质的质量分数都不再改变
⑥恒温恒容时，密度保持不变
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/L•min，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/L•min．
①一个N-N断裂的同时，有3个H-H键断裂
②一个N-N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变
⑤各物质的质量分数都不再改变
⑥恒温恒容时，密度保持不变
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/L•min，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/L•min．
| A． | 全部 | B． | 只有①③④⑤ | C． | ②③④⑤⑦ | D． | 只有①③⑤⑥⑦ |
19．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A． | x与y的差值为0.1 mol | B． | 原溶液中c（Cl-）=0.75 mol•L-1 | ||
| C． | 原溶液的pH=1 | D． | 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2 |