Question

10．图中A、B均为固体，其中B为单质．图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志．回答下列问题：

（1）A的化学式FeS₂．
（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子22mol．
（3）写出D与铝单质反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）写出气体C与氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 F是衡量一个国家化工水平的标志，F应为H₂SO₄，由转化关系可知E为SO₃，C为SO₂，则X为O₂，B为S，固体A用于工业生成硫酸，A为FeS₂，D为Fe₂O₃，以此解答该题．

解答 解：F是衡量一个国家化工水平的标志，F应为H₂SO₄，由转化关系可知E为SO₃，C为SO₂，则X为O₂，B为S，固体A用于工业生成硫酸，A为FeS₂，D为Fe₂O₃，
（1）由以上分析可知A为FeS₂，故答案为：FeS₂；
（2）反应①是一个氧化还原反应，方程式为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，该反应发生时，每生成4mol气体SO₂，消耗5.5mol氧气，转移电子的物质的量为5.5mol×22mol，故答案为：22；
（3）D为Fe₂O₃，与铝发生铝热反应，方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（4）C为SO₂，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合价知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、应用以及转化关系，难度不大．