Question

9．25℃时，将浓度均为0.1mol/LHX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO₃溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是（　　）

• A． 用等浓度的两种酸恰好中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液，前者所用的体积大于后者
• B． pH值相同的HX和HY溶液中水的电离程度：HX＞HY
• C． 相同体积相同浓度的NaX和NaY溶液中阴离子数目前者大于后者
• D． 向10mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中缓慢滴加10mL0.1mol/L的HY，混合后的离子浓度大小关系：c （Na⁺）＞c （Y^-）＞c （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

Answer 1

分析 HY与NaHCO₃溶液反应速率快，溶液中氢离子浓度大，所以HY的酸性大于HX，则酸性的比较：HY＞HX＞H₂CO₃，NaHCO₃水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离抑制程度越大，所以HY对水的抑制程度最大，则三种溶液中由水电离的c（OH^-）大小：NaHCO₃溶液＞HX溶液＞HY溶液，
A．酸性的比较：HY＞HX，用等浓度的两种酸恰好中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液，二者1：1发生酸碱中和反应；
B．pH值相同的HX和HY溶液中氢离子浓度相同，对水电离抑制程度相同；
C．酸性的比较：HY＞HX，则NaX和NaY溶液水解程度NaX＞NaY，电荷守恒分析判断阴离子数目大小；
D．酸性的比较：HY＞HX＞H₂CO₃，向10mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中缓慢滴加10mL0.1mol/L的HY，反应生成碳酸氢钠溶液和NaY溶液的混合物，Y^-离子水解程度小于HCO₃^-，据此判断离子浓度大小．

解答 解：HY与NaHCO₃溶液反应速率快，溶液中氢离子浓度大，所以HY的酸性大于HX，则酸性的比较：HY＞HX＞H₂CO₃，NaHCO₃水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离抑制程度越大，所以HY对水的抑制程度最大，则三种溶液中由水电离的c（OH^-）大小：NaHCO₃溶液＞HX溶液＞HY溶液，
A．酸性的比较：HY＞HX，用等浓度的两种酸恰好中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液，二者1：1发生酸碱中和反应，所以所用的体积相同，故A错误；
B．pH值相同的HX和HY溶液中氢离子浓度相同，对水电离抑制程度相同，pH值相同的HX和HY溶液中水的电离程度：HX=HY，故B错误；
C．溶液中电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），c（Na⁺）浓度相同，酸性的比较：HY＞HX，则NaX和NaY溶液水解程度NaX＞NaY，NaX溶液中氢氧根离子浓度大于NaY溶液中氢氧根离子浓度，则NaX溶液中氢离子浓度小于NaY溶液中氢离子浓度，相同体积相同浓度的NaX和NaY溶液中阴离子数目NaY大于NaX，故C错误；
D．酸性的比较：HX＞HY＞H₂CO₃，向10mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中缓慢滴加10mL0.1mol/L的HY，反应生成碳酸氢钠溶液和NaY溶液的混合物，Y^-离子水解程度小于HCO₃^-，据此判断离子浓度大小c （Na⁺）＞c （Y^-）＞c （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、盐类水解程度大小比较、离子浓度大小比较、电解质溶液中电荷守恒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．