下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有①单位时间里.生成1mol乙酸乙酯.同时生成1mol水②单位时间里.生成1mol乙酸乙酯.同时生成1mol乙酸③单位时间里.消耗1mol乙醇.同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化(本实验所用的乙醇为CH3CH218OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑥混合物水中的¹⁸O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH₃CH₂¹⁸OH）（　　）

A．

②④⑤⑥

B．

①⑤⑥

C．

①③⑤

D．

全部

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，反应都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故不选；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同时生成1mol乙酸，正逆反应速率相等，故选；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，只要反应发生就符合这一关系，故不选；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化，说明正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；
⑥混合物水中的¹⁸O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH₃CH₂¹⁸OH），正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；
故选A．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

相关题目

5．下列气态氢化物的稳定性依次增强的是（　　）

SiH₄、NH₃、HF、CH₄

SiH₄、CH₄、NH₃、HF

HF、CH₄、SiH₄、NH₃

NH₃、HF、CH₄、SiH₄

6．现有一种烃的结构式如图所示，命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（　　）

9．2015年12月杭州多日被雾霾笼罩，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
Ⅰ．在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放．已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
（2）尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5KJ/mol．
（3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1，则NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol^-1．
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图1中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
Ⅱ．还原法．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

（1）T₁℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
（2）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO₂的浓度．
（3）若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为 5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．变废为宝．
（1）CO可用于合成CH₃OH，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在一定温度压强下（甲醇为气体），在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO与0.4molH₂，达平衡时CO的转化率50%，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图2：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

16．

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏，水洗涤；
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
（1）配制一定比例浓H₂SO₄与浓HNO₃混合酸时，如何混合？把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌．
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；
（3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸．
（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质．

6．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质：

下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗完
	B．	Ⅱ图中：有棕黄色的雾生成
	C．	Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
	D．	Ⅳ图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成