Question

9．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl^-和0.2mol SO₄^2-，则此溶液中H⁺的物质的量浓度是（　　）

• A． 1 mol/L
• B． 0.5 mol/L
• C． 0.6 mol/L
• D． 0.1 mol/L

Answer 1

分析 根据电荷守恒溶液中n（H⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子的浓度．

解答 解：0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl^-和0.2mol SO₄^2-，
根据电荷守恒溶液中n（H⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol，
故溶液中氢离子的浓度为：$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行的计算．