题目内容

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D．SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色

 

C

【解析】

试题分析：A、浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存都是为了防止光照时发生分解反应，故A原理相同；B、硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中，都会被氧化而变质，故B原理相同；C、Cl2能使品红溶液褪色是因为氯气的强氧化性，SO2能使品红溶液褪色是因为SO2的漂白性，故C不能用同一原理解释；D、SO2和FeSO4溶液都有还原性，将KMnO4还原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同．故答案选C．

考点：硫、氯及其化合物的性质．

 

练习册系列答案
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某一有机物A可发生如下反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有

A．1种　　　 B．2种

C．3种 D．4种

 

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5种离子 B． Cl－-一定存在，且c(Cl‑)≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

 

取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原H2SO4物质的量浓度是

A．1mol·L-1 B．2mol·L-1

C．3mol·L-1 D．4mol·L-1

 

在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A．p(NH3)>p(CO2)>p(O2) B．p(CO2)>p(NH3)>p(O2)

C．p(CO2)>p(O2)>p(NH3) D．p(NH3)>p(O2)>p(CO2)

 

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓偏高

A．所用NaOH已经潮解

B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

C．向容量瓶中加水未到刻度线

D．称量时误用“左码右物”

 

将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( )

选项

反应情况设想

评价

A

当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+

正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应

B

当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+、无Fe3+

正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+

C

当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+

正确，Cu有剩余，故无Cu2+

D

当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+

不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应

 

[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：

（1）下列有关说法正确的是________。

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B．O2、CO2、NH3都是非极性分子

C．每个N2中，含有2个π键

（2）CO的一种等电子体为NO+，NO+的电子式为

（3）CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为___________；[Ni(CO)4]的配体是________，配位原子是________。

（4）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是________。

（5）为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个。

（14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O

回答下列问题：

（1）写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

（2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有 。

（3）滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 （写一种）。

（4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是___________。理由是_______ ________ 。

（5）将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL、1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。

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