题目内容
取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原H2SO4物质的量浓度是
A．1mol·L-1 B．2mol·L-1
C．3mol·L-1 D．4mol·L-1
B
【解析】
试题分析：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），n（NaOH）=0．04L×10mol/L=0．4mol，所以n（H2SO4）=0．2mol，故原H2SO4物质的量浓度为：0．2mol÷0．1L=2mol·L-1．故答案选B．
考点：元素守恒的应用 铝铁及化合物的性质．
举一反三单元同步过关卷系列答案（14分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质 | 元素编号 | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
氢化物的沸点（℃） | －60.7 | －33.4 | －111.5 | 100 | －87.7 | 19.54 | －84.9 | －161.5 |
最高化合价 | +6 | +5 | ＋4 |
| +5 |
| +7 | ＋4 |
最低化合价 | －2 | －3 | －4 | －2 | －3 | －1 | －1 | －4 |
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是 （用表中元素编号填写）。
写出H的最高价氧化物的结构式： 。
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( )＞r( )＞r( )（均用实际的元素符号表示）。比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由 。
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。
（5）以下说法正确的是 （填编号）。
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的pH值来鉴别
CaSiO3＋CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸
LiNH2+LiH中H2既是氧化剂又是还原剂
NO，而浓硝酸
NO2可知，氧化性HNO3（稀）>浓硝酸