题目内容
已知氧化还原反应可以看成是有化合价升降的反应，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，还原剂把电子转移给氧化剂．在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO2→NO．如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、MnO4- |
| C、Cl2 |
| D、HNO2 |
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．
解答：
解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；
A.1molFe3+→Fe2+得1mole-，
B.1molMnO4-→Mn2+得5mole-，
C.1molCl2→2Cl-得2mole-，
D、.1molHNO2→NO得1mole-；
显然B中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，
故选B．
A.1molFe3+→Fe2+得1mole-，
B.1molMnO4-→Mn2+得5mole-，
C.1molCl2→2Cl-得2mole-，
D、.1molHNO2→NO得1mole-；
显然B中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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| C、3 mol C+1 mol D |
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）与正丁醇发生酯化反应制得，下列有关说法不正确的是（ ）
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A、
| ||
B、
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C、
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D、
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2009年卫生部印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》．已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①SnCl2是还原剂
②还原性：Cl-＞As
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为H2O
⑤SnCl62-是氧化产物．
①SnCl2是还原剂
②还原性：Cl-＞As
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为H2O
⑤SnCl62-是氧化产物．
| A、①③④⑤ | B、①②④⑤ |
| C、①②③④ | D、①③ |
下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
A、c（HCO
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