题目内容
2009年卫生部印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》．已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①SnCl2是还原剂
②还原性：Cl-＞As
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为H2O
⑤SnCl62-是氧化产物．
①SnCl2是还原剂
②还原性：Cl-＞As
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为H2O
⑤SnCl62-是氧化产物．
| A、①③④⑤ | B、①②④⑤ |
| C、①②③④ | D、①③ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M为H2O，Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．
解答：
解：①Sn元素的化合价升高，则SnCl2是还原剂，故正确；
②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl-、As的还原性，故错误；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为
×（3-0）=0.3mol，故正确；
④由原子守恒可知，M为H2O，故正确；
⑤Sn失去电子被氧化，则SnCl62-是氧化产物，故正确；
故选A．
②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl-、As的还原性，故错误；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为
| 7.5g |
| 75g/mol |
④由原子守恒可知，M为H2O，故正确；
⑤Sn失去电子被氧化，则SnCl62-是氧化产物，故正确；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A、
| ||||
| B、c（H+）?c（OH-） | ||||
C、
| ||||
| D、c（OH-） |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔质量就是物质的相对分子质量 |
| B、H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等 |
| C、摩尔质量就是相对分子质量的6.02×1023倍 |
| D、HNO3的摩尔质量是63g |
已知氧化还原反应可以看成是有化合价升降的反应，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，还原剂把电子转移给氧化剂．在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO2→NO．如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、MnO4- |
| C、Cl2 |
| D、HNO2 |
下列各项所给的两个量，前者-定大于后者的是（ ）
①纯水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化状态下的离子数
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数
④含1mol FeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数．
①纯水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化状态下的离子数
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数
④含1mol FeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数．
| A、②④ | B、①③ | C、只有① | D、②③ |
将4.6g Na和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，下列说法正确的是（ ）
| A、所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：2 |
| B、反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍 |
| C、所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2：1 |
| D、反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法正确的是（ ）| A、Y位于第二周期第ⅣA族 |
| B、非金属性：Y＞Z＞X |
| C、原子半径：Z＞Y＞X |
| D、X、W的氢化物相遇会产生白烟 |
下列化学用语正确的是（ ）
| A、乙烯的分子式：CH2═CH2 |
| B、次氯酸分子的结构式：H-O-Cl |
C、羟基的电子式： |
| D、以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe-3e-═Fe3+ |
单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据．