题目内容
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关．下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
| A、①② | B、①③ | C、③④ | D、②④ |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：①浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮③；较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；②④中都只发生一种反应，以此来解答．
解答：
解：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合题意；
②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合题意；
③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合题意；
④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合题意；
故选B．
②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合题意；
③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）
| ||
④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合题意；
故选B．
点评：本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
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已知氧化还原反应可以看成是有化合价升降的反应，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，还原剂把电子转移给氧化剂．在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO2→NO．如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、MnO4- |
| C、Cl2 |
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