题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、氧化钠与盐酸反应：O2-+2H+=H2O |
| C、CaCO3悬浊液中通CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
| D、小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒；
B、离子方程式中氧化物不能拆成离子；
C、碳酸钙是难溶于水的物质；
D、碳酸钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
B、离子方程式中氧化物不能拆成离子；
C、碳酸钙是难溶于水的物质；
D、碳酸钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
解答：
解：A、钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、氧化钠与盐酸反应：Na2O+2H+=H2O+2Na+，故B错误；
C、CaCO3悬浊液中通CO2：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，故C错误；
D、小苏打溶液与NaOH溶液混合反应的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正确；
故选D．
B、氧化钠与盐酸反应：Na2O+2H+=H2O+2Na+，故B错误；
C、CaCO3悬浊液中通CO2：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，故C错误；
D、小苏打溶液与NaOH溶液混合反应的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是物质性质分析，掌握基础是关键，题目较简单．
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可以判断化学平衡发生移动的是（ ）
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| B、加入催化剂 |
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关于反应11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是（ ）
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| A、该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 |
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相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（ ）
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| B、参加反应的金属的质量相同 |
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对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（ ）
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| B、SO2→SO42- |
| C、H2SO4→CuSO4 |
| D、HNO3→NO2 |