题目内容
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）
| A、该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 |
| B、该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 |
| C、若有1mol NO3-发生氧化反应，则转移8mol e- |
| D、反应的过程中酸性减弱 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，且氧化性NO3-＞Fe3+，还原性Fe2+＞NH4+，所以该反应中氧化剂是NO3-，还原剂是Fe2+，反应物中还含有H+，根据元素守恒知，生成物中还含有H2O，发生反应为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，再结合物质的性质结合各个物理量之间的关系式计算．
解答：
解：酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，且氧化性NO3-＞Fe3+，还原性Fe2+＞NH4+，所以该反应中氧化剂是NO3-，还原剂是Fe2+，反应物中还含有H+，根据元素守恒知，生成物中还含有H2O，发生反应为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，
A．该反应中N元素化合价由+5变为-3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是NO3-、还原剂是Fe2+，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，故A正确；
B．根据方程式知，酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化，所以该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；
C．若有1mol NO3-发生还原反应，则转移电子的物质的量=1mol×[5-（-3）]=8mol，硝酸根离子不是发生氧化反应，故C错误；
D．根据方程式知，反应过程中需要氢离子参加，导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液酸性减弱，故D正确；
故选C．
A．该反应中N元素化合价由+5变为-3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是NO3-、还原剂是Fe2+，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，故A正确；
B．根据方程式知，酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化，所以该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；
C．若有1mol NO3-发生还原反应，则转移电子的物质的量=1mol×[5-（-3）]=8mol，硝酸根离子不是发生氧化反应，故C错误；
D．根据方程式知，反应过程中需要氢离子参加，导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液酸性减弱，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价及氧化性、还原性强弱正确判断反应物和生成物是解本题关键，再结合方程式分析解答，易错选项是C，注意：氧化还原反应氧化剂发生还原反应、还原剂发生氧化反应，为易错点．
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